Các Dạng Bài Tập Chuẩn Độ

     
Bài tập chuẩn chỉnh độ axit bazo

Các vấn đề về chuẩn độ axit bazo, chuẩn độ oxi hoa khử hay, cụ thể

Bài giảng: Phân biệt một vài chất vô cơ – Cô Nguyễn Thị Thu (Giáo viên VietJack)

A. Phương pháp & Ví dụ

Lý thuyết và phương pháp giải

a. Phương pháp chuẩn độ trung hòa (chuẩn độ axit – bazơ)

Liên quan: bài xích tập chuẩn chỉnh độ axit bazo

– Dùng những dung dịch kiềm (NaOH hoặc KOH) đã biết chính xác nồng độ làm dung dịch chuẩn để chuẩn độ các dung dịch axit và dùng các dung dịch axit mạnh (HCl, HNO3, H2SO4) đã biết chính xác nồng độ làm dung dịch chuẩn để độ các dung dịch bazơ.

Bạn đang xem: Các dạng bài tập chuẩn độ

– Để nhận ra điểm tương đương (thời điểm dung dịch chuẩn vừa phản ứng hết với dung dịch cần xác định) của phản ứng chuẩn độ trung hòa, người ta dùng chất chỉ thị axit – bazơ (hay chỉ thi pH, là những axit yếu có màu sắc thay đổi theo pH)

Bảng ghi khoảng pH đổi màu của một số chỉ thị

thương hiệu thông dụng của chất chỉ thị Khoảng pH đổi màu Màu dạng axit – bazơ Metyl domain authority cam 3,1 – 4,4 Đỏ – vàng Metyl đỏ 4,2 – 6,3 Đỏ – vàng Phenolphtalein 8,3 – 10,0 không màu – đỏ

Với mỗi phản ứng chuẩn độ cụ thể người ta chọn những chất chỉ thị nào có khoảng đổi màu trắng hoặc rất sát điểm tương đương.

b. Chuẩn chỉnh độ oxi hóa khử bằng phương thức pemangant

– Chuẩn độ oxi hóa – khử (phương pháp pemangant): được dùng để chuẩn độ dung dịch của các chất khử (Ví dụ: Fe2+, H2O2, H2C2O4, .. ) trong môi trường axit mạnh (thường dùng dung dịch H2SO4 loãng), lúc đó MnO4- bị khử về Mn2+ ko màu:

MnO4- + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O

– vào phương pháp này chất chỉ thị chính là KMnO4 vì ion Mn2+ không màu bởi đó khi dư một giọt KMnO4 dung dịch từ ko màu chuyển quý phái màu hồng rất rõ giúp ta kết thúc chuẩn độ.

Xem thêm: Đang Có Kinh Quan Hệ Lúc Có Kinh Nguyệt Có Ảnh Hưởng Đến Sức Khỏe Không?

Ví dụ minh họa

Bài 1: Cần thêm vào bao nhiêu ml dung dịch NaOH 0,25M vào 50 ml dug dịch hỗn hợp HCl 0,1M và H2SO4 0,05M để thu được dung dịch có pH = 2 ?

Hướng dẫn:

nNaOH = nOH = 0,25.V (mol)

nH+ = nHCl + 2nH2SO4 = 0,05.0,1 + 0,05.2.0,05

pH = 2 ⇒ = 10 – 2 M = 0,01 mol

Ta có: (0,01 – 0,25V)/(0,05 + V) = 10 – 2

0,01 – 0,25.V = 0,01.0,05 + 0,01 V ⇒ 0,26.V = 0,01 – 0,01.0,05

V = 0,0365 l = 36,5 ml

Bài 2: Lấy 25ml dung dịch A gồm FeSO4 và Fe2(SO4)3 rồi chuẩn độ bằng dung dịch hỗn hợp KMnO4 0,025M thì hết 18,10ml. Mặt khác, thêm lượng dư dung dịch NH3 vào 25ml dung dịch A thì thu được kết tủa, lọc kết tủa rồi nung đỏ trong không khí ở nhiệt độ cao đến khối lượng ko đổi, cân nặng được 1,2g. Nồng độ mol/l của FeSO4 và Fe2(SO4)3 lần lượt là:

A. 0,091 và 0,25 B. 0,091 và 0,265

C. 0,091 và 0,255 D. 0,087 và 0,255

Hướng dẫn:

Ta có:

nFeSO4 = 5.nKMnO4 = 2,2615.10-3 mol

CMFeSO4 = 2,2625/0,025 = 0,091M

*

B. Bài bác tập trắc nghiệm

Bài 1: Để xác định nồng team dung dịch NaOH bạn ta triển khai như sau: cân nặng 1,26 gam axit oxalic ngậm nước (H2C2O4.2H2O) hòa tan hoàn toàn vào nước, định mức thành 100 ml. Lấy 10 ml dung dịch này cấp dưỡng đó vài giọt phenolphthalein, đem chuẩn chỉnh độ bằng dung dịch NaOH đến lộ diện màu hồng (ở pH = 9) thì không còn 17,5 ml dung dịch NaOH. Tính nồng độ dung dịch NaOH đã dùng.

A. 0,114M B. 0,26M C. 0,124M D. 0,16M

Bài 2: Chuẩn độ đôi mươi ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,1M + HNO3 a mol/l cần dùng hết 16,5 ml dung dịch hỗn hợp KOH 0,1M và Ba(OH)2 0,05M. Giá trị của a là:

A. 0,07 B. 0,08 C. 0,065 D. 0,068

Bài 3: Để xác minh nồng độ dung dịch H2O2, người ta hòa hợp 0,5 gam nước oxi già vào nước, thêm H2SO4 tạo môi trường xung quanh axit. Chuẩn độ dung dịch thu được nên vừa đủ 10 ml dung dịch KMnO4 0,1M. Khẳng định hàm lượng H2O2 nội địa oxi già.

Xem thêm: Nơi Bán Sách Giáo Khoa 10 Nâng Cao Chi Tiết, Sách Giáo Khoa Đại Số Lớp 10 Nâng Cao

A. 9% B. 17% C. 12% D. 21%

Bài 4: Để xác định hàm lượng FeCO3 vào quặng xi doạ rit, người ta làm như sau: còn 0,6g mẫu quặng, chế hóa nó theo một quy trình hợp lí, thu được FeSO4 trong môi trường H2SO4 loãng. Chuẩn đọ dung dịch thu được bằng dung dịch chuẩn KMnO4 0,025M thì dùng vừa hết 25,2ml. % theo khối lượng của FeCO3 là:

A. 12,18% B. 24,26% C. 60,9% D. 30,45%

Bài 5: chuẩn chỉnh độ trăng tròn ml hỗn hợp HCl chưa chắc chắn nồng độ đã sử dụng hết 17 ml dung dịch NaOH 0,12M. Xác định nồng độ mol của dung dịch HCl.

A. 0,102M B. 0,12M C. 0.08M D. 0,112M

Dạng 1: Các dạng bài tập về thừa nhận biết, bóc tách chất 40 câu trắc nghiệm Phân biệt một trong những chất vô cơ gồm lời giải chi tiết (cơ bản – phần 1) 40 câu trắc nghiệm Phân biệt một số chất vô cơ tất cả lời giải cụ thể (cơ phiên bản – phần 2) 40 câu trắc nghiệm Phân biệt một số chất vô cơ tất cả lời giải chi tiết (nâng cao – phần 1) 40 câu trắc nghiệm Phân biệt một trong những chất vô cơ gồm lời giải cụ thể (nâng cao – phần 2)

Giới thiệu kênh Youtube VietJack


Ngân hàng trắc nghiệm miễn phí tổn ôn thi THPT giang sơn tại visalco.com.vn

Hơn 75.000 câu trắc nghiệm Toán có đáp án hơn 50.000 câu trắc nghiệm Hóa tất cả đáp án chi tiếtGần 40.000 câu trắc nghiệm vật lý tất cả đáp ánHơn 50.000 câu trắc nghiệm giờ Anh có đáp ánKho trắc nghiệm những môn khác