BÀI 4 MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG

     

Nội dung bài học kinh nghiệm giúp học sinh biết về những tính hóa học hóa họccủa axit HCl, H2SO4 loãng; Biết được biện pháp viết phương trình làm phản ứng thể hiện tính chất chung của axit. H2SO4 đặc tất cả những đặc điểm hoá học tập riêng: Tính oxi hoá (tác dụng cùng với những sắt kẽm kim loại kém hoạt động) tính háo nước, đưa ra được phần lớn phản ứng minh họa mang lại những đặc thù này. Mọi ứng dụng đặc biệt của axit trong sản xuất, vào đời sống.

Bạn đang xem: Bài 4 một số axit quan trọng


1. Cầm tắt lý thuyết

1.1.Axit clohidric

1.2.Axit sunfuric

1.3. Tổng kết

2. Bài bác tập minh hoạ

3. Rèn luyện Bài 4 chất hóa học 9

3.1. Trắc nghiệm

3.2. Bài tập SGK với Nâng cao

4. Hỏi đápvề bài 4 chương 1 hóa học 9


1.1.1. đặc điểm hóa học tập (HClcó đầy đủ tính chất hóa học của axit)

Làm quỳ tím chuyển sang color đỏ

Tác dụng với kim loại:2Al ( r) + 6HCl (dd) → 2 AlCl3 (dd) + 3H2 (k)

Tác dụng với Bazơ:Cu(OH)2(r)+2HCl(dd)→ CuCl2(dd)+ 2H2O(l)

Tác dụng với oxit bazơ: CuO (r) + 2HCl (dd) → CuCl2(dd) + H2O

Tác dụng cùng với muối: (Học trong bài xích 9)

1.1.2. Ứng dụng

Điều chế các muối

Làm sạch mặt phẳng kim loại trước lúc hàn

Tẩy gỉ kim loại trước lúc tráng, sơn, mạ kim loại

Chế đổi mới thực phẩm, dược phẩm


1.2.1. Tính chất vật líChất lỏng sánh, không màu, nặng gấp hai nước, không mờ hơi, dễ dàng tan trong nước, toả rất nhiều nhiệtLưu ý: lúc pha H2SO4 loãng , ta đến từ từ bỏ axit vào chai nước suối ( ko làm trái lại vì nguy hiểm)1.2.2. đặc điểm hóa họcAxit H2SO4 loãng(H2SO4l)

Làm quỳ tím hoá đỏ

Tác dụng với sắt kẽm kim loại →muối + nước.

Các em chăm chú quan sát thao tác thí nghiệm và hiện tượng phản ứng diễn ra:

Video 1: bội phản ứng của Mg và dung dịch H2SO4

Hiện tượng: lộ diện khí không màuGiải thích: Khí không màu là khí H2sinh ra do bao gồm phản ứng Mg + H2SO4l→ MgSO4 + H2.

Tác dụng với bazơ → muối hạt + nước

Các em chăm chú quan sát làm việc thí nghiệm và hiện tượng kỳ lạ phản ứng diễn ra:

Video 2: Phản ứng giữa hỗn hợp Cu(OH)2và H2SO4

Hiện tượng: Cu(OH)2tan dần và chế tạo dung dịch color xanhGiải thích: Do xảy ra phản ứngH2SO4l+Cu(OH)2→ CuSO4 + 2H2O

Tác dụng với oxit bazơ → muối bột + nước

Các em để ý quan sát thao tác thí nghiệm và hiện tượng phản ứng diễn ra:

Video 3: Phản ứng thân Fe2O3và H2SO4

Hiện tượng: Bột Fe2O3tan dần, sản xuất dung dịch màu nâuGiải thích: Do xảy ra phản ứng 3H2SO4l +Fe2O3→ Fe2(SO4)3+3H2O

Tác dụng với muối

1.2.3Axit sunfuric đặc có những đặc thù hóa học riêng

Tác dụng với kim loại

Các em để ý quan sát thao tác thí nghiệm và hiện tượng lạ phản ứng diễn ra:

Video 4: Thí nghiệm Đồng với axit sunfuricloãng cùng đặc

Hiện tượng:ống nghiệm 1: không tồn tại hiện tượng gì (Các em thấy hệt như có bọt bong bóng khí thoát ra cơ mà đó là vì nước sôi, khá nước bay ra thôi, dây Đồng vẫn còn giữ nguyên màu sắc)ống nghiệm 2: bao gồm khí ko màu, mùi hương hắc bay ra nhiều; Đồng bị tan 1 phần tạo dung dịch màu xanh lam.Giải thích:H2SO4đặc, nóng tác dụng được cùng với Đồng, tạo khí SO2không màu, hương thơm hắc; dung dịch CuSO4màu xanh lam.Phương trình phản nghịch ứng: Cu + 2H2SO4 (đ)
*
CuSO4+ SO2+ 2H2O

Nhận xét: H2SO4 đặc tính năng với nhiều sắt kẽm kim loại khác → muối bột sunfat, không giải phóng khí H2

Tính háo nước

Các em chú ý quan sát làm việc thí nghiệm và hiện tượng lạ phản ứng diễn ra:

Video 5: Thí nghiệm chứng minh tính háo nước của axit sunfuric đặc

Hiện tượng:Màu white của đường chuyển sang nâu rồi thành màu black xếp rồi bị bọt khí đẩy trào thoát khỏi miệng cốc, tỏa sức nóng nhiều.Giải thích: chất rắn màu đen là Cacbon. Fan ta nói axit sunfuric đặc bao gồm tính háo nước cùng với phương trình C12H22O11
*
11H2O+ 12C

*

Hình 1: Ứng dụng của axit sunfuric


Trong Công nghiệp Axit sunfuric được phân phối bằng phương thức tiếp xúc.

Xem thêm: Những Món Chay Ngon Dễ Làm, Tổng Hợp 25 Món Chay Ngon Dễ Làm

a. Nguyên liệu: lưu hoàng hoặc Quặng Pyritsắt (FeS2)

b. Các công đoạn chính:

Sản xuất diêm sinh đioxit:S + O2
*
SO2Hoặc 4FeS2 + 11O2
*
2Fe2O3 + 8SO2Sản xuất sulfur trioxit:2SO2 + O2
*
2SO3Sản xuất H2SO4:SO3 + H2O → H2SO4

Video 6: tiến trình sản xuất Axit sunfuric


dd BaCl2; Ba(NO3)2 ; Ba(OH)2 được sử dụng làm thuốc demo để nhận ra gốc sunfatCác em chăm chú quan sát thao tác làm việc thí nghiệm và hiện tượng lạ phản ứng diễn ra:

Video 7: phân tách giữa dung dịch BaCl2và H2SO4

Hiện tượng: tất cả kết tủa white xuất hiệnGiải thích: Gốc =SO4trong phân tử H2SO4kết hợp với nguyên tố Bari vào phân tử BaCl2tạo thành kết tủa BaSO4Phương trình hóa học:H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl

*

Hình 2:Tính hóa chất của Axit sunfuric


Bài 1:

Cần đề nghị điều chế một lượng Đồng (II) sunfat. Phương pháp nào dưới đây tiết kiệm được axit sunfuric?

a, Axit sunfuric chức năng với Đồng (II) oxit

b. Axit sunfuric đặc tính năng với Đồng kim loại.

Viết các phương trình hóa học cùng giải thích

Hướng dẫn:

Phương trình hóa học a: CuO + H2SO4→ CuSO4+ H2O

Phương trình chất hóa học b: Cu + 2H2SO4 (đ)

*
CuSO4+ SO2+ 2H2O

Ở phản bội ứng a tỉ lệ phản bội ứng của Cu :H2SO4là 1: 1 cần sẽ tiết kiệm ngân sách và chi phí được axit hơn phản ứng b theo tỉ lệ 1:2.

Hơn nữa ở bội nghịch ứng 2 tạo thêm sản phẩm SO2là khí độc, hương thơm hắc là vì sao chính tạo ra mưa axit gây độc hại môi trường.

Bài 2:

Có 4 lọ không nhãn đựng 4 dung dịch không color là: HCl, H2SO4, NaCl, Na2SO4. Hãy phân biệt dung dịch trong những lọ bằng phương thức hóa học. Viết các phương trình hóa học.

Xem thêm: Meaning Of ' Chống Lại Tiếng Anh Là Gì ? Sự Chống Lại

Hướng dẫn:

Trích dẫn một ít dung dịch của 4 chất để triển khai mẫu test rồi lần lượt triển khai lần lượt như sau:


Dung dịch nào có tác dụng quỳ tím hóa đỏ, với không hiện tại tượng với hỗn hợp BaCl2là hỗn hợp HClDung dịch nào làm quỳ tím hóa đỏ, và gồm kết tủa trắng với hỗn hợp BaCl2là dung dịchH2SO4Dung dịch làm sao không làm chuyển màu quỳ tím, với không hiện tại tượng với hỗn hợp BaCl2là hỗn hợp NaClDung dịch nào không làm đổi màu quỳ tím, và gồm kết tủa trắng với dung dịch BaCl2là dung dịchNa2SO4Bài 3:

Trung hòa 300ml dung dịchH2SO41,5M bởi dung dịch NaOH 40%

a. Tính trọng lượng dung dịch NaOH yêu cầu dùng.

b. Nếu vậy dung dịch NaOH bởi dung dịch KOH 5,6% (D = 1,045g/ml) thì lượng KOH buộc phải dùng là bao nhiêu?